元素周期表是初中化学的重点知识，掌握化学元素周期表可以帮助你在化学理解和掌握上更加牢固。
检测回顾
下表为元素周期表中前三周期的一部分，你能快速的说出表中a、b、c、d、e的元素名称或元素符号吗？
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a |
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b |
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c |
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d |
e |
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知识剖析
1、周期
（1）周期数＝
（2）周期的分类
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分类 |
短周期 |
长周期 |
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周期数 |
一 二 三 |
四 五 六 七 |
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周期内元素种数 |
2 8 8 |
18 18 32 32 |
（3）元素种数之和是周期表中什么数值？
（4）从周期表上看，4、5、6、7周期表格式一样，为什么6、7周期元素种数多？
2、族
（1）周期表中共 个纵行、 个族，族的分类： 个主族、 个副族、 个0族、 个Ⅷ族
（2）主族族序数＝ ＝
（3）族的顺序？元素种数最多的族是哪个族？
（4）除过渡元素，哪一列没有非金属？哪一列形成的化合物种类最多？
合作探究
1、同一周期的X、Y两种元素，X位于ⅡA族、Y为ⅣA族，它们的原子序数分别是m和n，已知m和n的关系有：n＝m+2那么m和n还可能有什么关系?
2、观察元素周期表，分析金属与非金属交界处在何周期、何族？
迁移拓展
能力训练1：利用元素周期表可以推断已知元素的性质，也可以判断未知元素的原子结构及性质。下列有关推断错误的是（ ）
A．根据元素周期表金属与非金属的交界处推测，未发现的元素既有金属,也有非金属
B．原子序数为116的元素，其原子最外层有6个电子
C．已知砹（At）位于第六周期ⅦA族，则它可能有下列性质，单质为有色固体，AgAt难溶于水和稀硝酸，且具有感光性
D．短周期中，A、B、C三种元素原子序数依次增大，B与A和C分别相邻，则最外层电子数之和不可能为17。
几种特殊位置总结
规律研寻
根据Na与K、Cl与Br两组的原子序数，并分析元素所在周期的元素种数，你能发现同主族相邻元素原子序数的关系吗？
巩固：A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素种类分别是m和n
如果A、B同在ⅡA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为( )
如果A、B同在ⅥA族，当B在A的下周期时，B的原子序数为( )
考点强化
能力训练2：综合应用
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（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素A是第三周期ⅥA族元素，它原子核内质子数等于中子数。请在图2中按氦元素（图1)的式样，写出元素A的原子序数、元素符号、元素名称、质量数和原子结构示意图。
（3）元素B、C、D都是短周期元素，且原子序数依次增大。元素B的族序数等于周期数的三倍； C原子的最外层电子数是内层电子总数的一半；D原子是该周期中原子半径最小的。请用元素符号在上表中标出B、C、D的位置。并回答C与D形成的两种常见化合物中原子是否都满足8e-稳定结构？
（4）E、F均为短周期元素，它们可形成化合物E3F2或E2F3，则E、F的原子序数之差不可能为
A、1 B、3 C、5 D、6
考题归类
1、元素周期表的整体认识。
2、由元素周期表的特殊结构推导元素及性质，并根据同周期、同主族性质的递变，预测未知元素及性质。
3、元素周期表与原子结构的综合
4、元素周期律的应用
5、元素周期表与无机框图的综合
知识自测
（1）同周期从左向右，金属性 、非金属性 ；同主族从上向下，金属性 、非金属性 。
（2）金属性强弱的判断：
①单质与水或非氧化性酸反应越 ，金属性越强；
②单质的还原性越 ，离子的氧化性越 ，金属性越强；
③最高价氧化物对应水化物的碱性越 ，金属性越强；
④单质与盐溶液的置换反应中，活动性 的金属置换活动性 的金属；
⑤组成原电池的 极，金属性强；
⑥电解时阳离子在阴极放电， （填先、后）放电的离子，对应的金属性强
（3）非金属强弱的判断：
①与H2化合生成气态氢化物越 ，其气态氢化物越 ，非金属性越强；
②单质的氧化性越 ，阴离子的还原性越 ，非金属性越强；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，非金属性越强；
④单质与盐溶液的置换反应（盐中的阴离子被氧化），活动性 的非金属置换活动性 的非金属。
（4）微粒半径的大小比较
①同周期从左向右，原子半径逐渐 （稀有气体除外），同主族从上向下，原子半径逐渐 ；
②同元素形成的阴离子半径 其原子半径；同种元素形成的阳离子半径 其原子半径。
③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加半径逐渐 。
（5）主要化合价的变化
①金属没有负价，非金属最高正价与负价绝对值之和等于8
②最高正化合价＝ ＝
复习巩固
1、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
2、两种短周期元素A和B组成的化合物中，原子个数最简整数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为X和Y，则X和Y的关系为 （ ）
①X＝Y+5 ②X+Y＝8 ③X+Y＝30 ④X＝Y+8
A．①②③ B． ①②③④ C．②③④ D．①②④
3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述正确的是 （ ）
A．M的氧化物对应的水化物具有两性 B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-) D．L2+和X2-的核外电子数相等
4、①如图所示：已知：甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负极。请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。
