初三化学知识点：化学酸碱盐要点

一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气     （置换反应）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
   Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 +  金属氧化物  →  盐 +  水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 +  碱  →   盐 + 水
   HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
   3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5．酸 + 某些盐 →  新酸  +   新盐（条件：生成物有沉淀或气体）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．  碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

2．可溶性碱 +  非金属氧化物 → 盐 + 水
   2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
   Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3．  碱 +  酸  →  盐  +  水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性碱  +  可溶性盐  →  新盐  +  新碱
   2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
   Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

三、盐：有金属离子和酸根离子构成
1． 可溶性盐 +  某些金属 →  另一种金属 +  另一种盐，
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．酸 + 某些盐 →  新酸  +   新盐（同上）

3. 可溶性碱  +  可溶性盐 →   新盐  +  新碱（同上）

4．可溶性盐  +  可溶性盐 → 两种新盐
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。
实质：互相交换阴阳离子
条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

五、酸碱指示剂
1．指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。  
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
   PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。

六、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl     氯酸HClO3     氢硫酸H2S    硫酸H2SO4
硝酸HNO3   磷酸H3PO4   氧化钙CaO （生石灰）  
氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水   
石灰石的主要成分是：CaCO3     磷酸氢二钠Na2HPO4  
氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）  氯化钠NaCl（食盐）
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2   亚硫酸钠Na2SO3
碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O  波尔多液CuSO4和Ca(OH)2     硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2   碳酸氢钠NaHCO3    硫酸氢钠NaHSO4  
氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 

七、溶解性
1．酸： 全部溶于水 ；
2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀   Fe(OH)3 红褐色沉淀   Mg(OH)2白色沉淀
3．盐：AgCl  BaSO4   CaCO3   BaCO3白色沉淀  （书上的口诀要牢记）

八、有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀   Fe2O3红色 
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 
Fe块状是白色的，粉末状是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀  CuO黑色 
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水
CuSO4是白色   CuSO4·5H2O是蓝色   Cu 红色 
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀  
CaCO3   BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀       
KClO3白色  KCl白色  KMnO4紫黑色  MnO2黑色  Cu2(OH)2CO3绿色

九、酸碱盐的应用
1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
  NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。
  可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为
蓝色CuSO4·5H2O
6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、
白磷、纯碱晶体。
8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2  工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）
  工业酒精中含有杂质是CH3OH    
12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液      检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
  区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
13．制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17．证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水
18．证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
19．检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液
  碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
20．区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 
21．能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。