中考化学考点分析：第十单元 酸和碱

考点1  常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

1、盐酸的性质和用途。

(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。

(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑    Mg+2HCl==MgCl2+H2↑     Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O        CuO +2HCl ==CuCl2+H2O

盐酸能跟碱反生成盐和水。

NaOH+HCl==NaCl+H2O           Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O

Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O      Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

(3)人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。

2、硫酸的性质和用途。

(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。

(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。

(3)用于金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O              Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O                2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O

Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O               Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3、酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。

考点2  常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

1、氢氧化钠的性质和用途。

(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。

(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O       2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。

氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4         FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

(3)用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。