正确理解和运用物质与各种微观粒子间的构成关系与层次，是三、四单元的重点内容，也是各地学业考试命题的重点。要熟练运用这一内容，应从以下几方面进行归纳。
一、建构物质与各粒子之间的关系网络图
二、深刻理解“构成”的几个层次
1. 物质的构成。从上图不难看出，有的物质是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等物质分别由氧分子、水分子和二氧化碳分子构成;有的物质由原子直接构成，如大多数金属、部分固态非金属及稀有气体等;有的物质则由离子构成，如氯化钠、氢氧化钠等。
2. 分子的构成。分子是由原子构成的，同种原子构成单质分子，如O2、O3、C60;不同种原子则构成化合物的分子，如CO2、H2O、SO2等。
3. 原子的构成。原子一般由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子与中子构成原子核，而电子在核外作高速运动。
三、弄清质子、中子、电子之间的关系
数目关系。在原子中，质子数等于核外电子数，而中子数与质子数不一定相等。在同种元素的所有原子中，质子数、核外电子数都相同，而中子数则不一定相同。如氢元素的三种原子中，其质子数、电子数均为1，而中子数则分别为0、1、2。由此可见，决定元素种类的是质子数。
电量关系。在构成原子的三种粒子(质子、中子、电子)中，1个质子与1个电子的电性相反，电量相等，而中子则不显电性。又由于原子内，质子数与电子数相等，因此原子的正负电量总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
质量关系。构成原子的粒子(质子、中子、电子)中，1个质子与1个中子的质量均约为 ，而电子的质量非常小，仅为1个质子质量的1/1836。相对于整个原子而言，电子质量可以忽略不计。因此，原子质量的大小主要取决于原子核内质子与中子数目的多少。
