9年级初中化学期末试卷

　　可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40　　　

　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

　　1．下列变化中，不属于化学变化的是

　　2．按体积分数计算，氧气约占空气的

　　3．地壳中含量最多的元素是

　　4．下列金属制品的用途中，利用导热性的是

　　5．决定元素种类的是　

　　6．下列氮气的性质中，属于化学性质的是

　　7．农作物常因缺钾、氮、磷等而导致生长不良，这里说的“钾、氮、磷”指的是

　　8．天然气是重要的化石燃料，其主要成分的化学式为

　　9．现在社会提倡“节能、环保、低碳”，下列做法中，不符合上述理念的是

　　A．停止含碳矿物的开采和加工

　　B．尽量减少含碳物质的排放和浪费

　　C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

　　D．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

　　10．温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是

　　11．下列活动中，通过化学反应提供能量的是

　　12．一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于

　　13．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，即在砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是

　　14．下列实验操作中，正确的是

　　15．下列关于氧气的说法中，不正确的是

　　A．氧气可用于炼钢

　　B．氧气的化学性质比氮气活泼

　　C．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体氧化铁

　　D．食品包装袋中常用铁粉做保鲜剂，其目的是将氧气除去

　　16．区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是

　　18．印尼的默拉皮火山于2010年10至11月接连喷发，释放出大量的SO2气体。下列关于SO2的说法中，不正确的是

　　19．下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示3个氧分子的是　　　　　　　　Ａ　　　　　　　Ｂ　　　　　　　　Ｃ　　　　　　　　　Ｄ　　20．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是

　　21．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴纳米棒，可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，如右图。下列关于该转化过程中的几点说法，不正确的是

　　A．反应前后氧原子数不发生变化

　　B．反应中CO与O2的质量比为7:4

　　C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

　　D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变

　　22．资料：⑴ 2Na + C12　点燃　2NaCl ；⑵ 2Mg + CO2　点燃　2MgO + C。根据资料形成的以下几点认识中，正确的是　　①反应(2)属于置换反应　　②二氧化碳一定不支持燃烧　③燃烧不一定要有氧气参与　　 ④氯化钠是由离子构成的物质　　

　　23．向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如下图所示。放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是

　　A．两支试管中铁片均被锈蚀

　　B．植物油的作用是隔绝氧气和水

　　C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

　　D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高

　　24．根据下表信息所得的四个结论中，不正确的是

　　 25．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为

　　【品名】X X 钙片

　　【成分】每片含碳酸钙1.5 g

　　【用法用量】每次一片，每天2次

　　A．0．18 g

　　B．0．36 g

　　C．0．60 g

　　D．1．20 g

　　二、填空题（共5个小题，共30分。）

　　26．（5分）水是人类生活中不可缺少的物质。

　　⑴下图①和②是两个简易净水装置。若对某河水水样进行初步净化：使用装置①时，应沿　▲　慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置②时，活性炭的作用是　▲　（填序号）。

　　A．沉淀　　　　　 B．过滤　　　　　　C．吸附　　　　　 D．使硬水软化

　　⑵下图③是自然界水的循环示意。针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是　▲　（填序号）。

　　A．符合质量守恒定律　　　　　　　　　 B．水的化学性质保持不变

　　C．水分子没有发生改变　　　　　　　　 D．水的物理性质保持不变

　　①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　③

　　⑶自来水消毒过程中常发生两个化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。C与D的化学性质相比，稳定性强的是　▲　；D中氯元素的化合价为　▲　。

　　27．（6分）化学与生产、生活密切相关。

　　⑴高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2(Si2O5)(OH)4]。这种硅酸盐中含有的非金属元素有　▲　种。

　　⑵夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。该物质中碳元素和氢元素的质量比为　▲　。

　　⑶将辰砂和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁，由此推测辰砂中一定含有的元素是　▲　。

　　⑷“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是　▲　。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：

　　①SO2 + CaO　高温　CaSO3，②2CaSO3 + O2　高温　2CaSO4，③2SO2 + O2　高温　2SO3，④SO3 + CaO　高温　CaSO4。上述反应属于▲　反应（填基本反应类型）；制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是▲　。

　　28．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

　　⑴某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1:1，该物质发生分解反应的化学方程式为　▲　。

　　⑵根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是　▲　。

　　⑶钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序是　▲　，根据此结论并结合三种金属的原子结构示意图，你认为影响三种金属活动性强弱的因素有　▲　（填序号）。

　　A．中子数　　　　 B．电子层数　　　 C．第一层电子数　 D．最外层电子数

　　钠　　　　　　　　　钾　　　　　　　　 钙

　　⑷根据反应2NaHCO3　　△　 Na2CO3 + X + Y↑（X和Y均为氧化物）推测，X和Y的化学式分别为　▲　。

　　29．（5分）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0．03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。

　　⑴空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和　▲　。

　　⑵超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是　▲　（填序号）。

　　A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不同

　　B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同

　　C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染

　　D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同

　　⑶自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）。　

　　⑷高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式　▲　。

　　30．（7分）下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。

　　⑴A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A + B→C，C→A + B。其中A是最清洁的燃料，A是　▲　，写出C→A + B反应的化学方程式　▲　。

　　⑵D的一种单质在B中燃烧生成一种无色气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，D为　▲　，用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因　▲　。

　　⑶X和Y是两种单质，在X→ Y 的转化中，X中元素的化合价由0变为+2，X和Y分别为　▲　。

　　⑷F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同。该反应的化学方程式为　▲　。

　　三、实验题（共3个小题，共19分。）

　　31．（5分）根据下图回答问题。

　　　　　　A B C

　　⑴仪器a的名称为　▲　。

　　⑵加热高锰酸钾制取氧气的装置是　▲　（填序号），反应的化学方程式为　▲　。

　　⑶根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是　▲　，检验二氧化碳已经收集满的方法是　▲　。

　　32．（5分）过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源。某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题。

　　⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为　▲　。

　　⑵浓硫酸的作用是　▲　。

　　⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为　▲　，发生反应的化学方程式为　▲　。

　　⑷氧气可用E装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的　▲　性质。

　　33．（9分）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。

　　【提出猜想】

　　猜想一：该粉末由铜、铝组成；　　　　　　　猜想二：该粉末由铁、铝组成；

　　猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；　　　　　猜想四：该粉末由　▲　组成。

　　【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。

　　【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。

　　【进行实验】

　　【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程　▲　。

　　四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数。）

　　34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。若制取10 g氢气，需要消耗多少氢化钙？

　　35．（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见右表。