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初中化学金属与酸反应知识点

  金属与酸反应是初中化学必考的知识点,所以小编今天给大家整理了相关的考点内容。针对于化学的反应总结,通常老师会在课堂上给大家做实验,通过观察实验的过程,来写出最后的结论。所以在课堂上的实验一定要认真观察,记下老师讲解的重点难点,课后进行汇总结论。

  1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属)

  Al > Mg > Fe > Zn

  18:2 24:2 56:2 65:2

  2、 金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸)

  Al = Mg = Fe = Zn

  好了,有了上面知识的介绍,相信大家都在磨掌划拳,想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯,实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。

  体验

  1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应,放出H2( )

  A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多

  体验思路:酸是足量的,根据大思路的结论,很快就可以得出正确的结论,选B。

  2. 相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应,放出H2()

  A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判断

  体验思路:此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住,这是与1题的区别),所以必须以酸为标准进行计算,根据大思路里结论2,当酸的质量相同时,产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明:还有一种类型的题是,既未说明金属过量,又未说明酸过量,此时则应选D,无法判断。

  小结:遇到像体验1、2这种题型时,注意冷静分析,看清题目,关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了,快速解题是件很轻松的事。

  1、 若以金属为标准,不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应,产生氢气的量是:Al > Mg > Fe > Zn

  2、 若以酸为标准,产生氢气的质量相等。

  3、 若无标准,则无法判断。

  练习1

  粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生氢气1克,这种金属混合物可能是:()

  A. Al和FeB. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

  练习2

  将不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克,则M、N可能是:( )

  A. M为Mg,N为Cu B. M为Fe,N为Al

  C. M为Al,N为Mg D. M为Cu,N为Mg

  练习题答案

  练习1

  指点迷津 根据大思路及体验1的结论,则混合物中的金属不可能有镁,一定是同质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜(或银、碳等)组成的。

  练习略解: 答案为:A.

  练习2

  指点迷津 可将金属6克与氢气0.2克,同时扩大10倍,变为60克和2克,根据大思路结论1(锌65:2 ,铁56:2),则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg,不可能是Cu,故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu,答案B、C排除,故应选A.

  练习略解:答案为:A.

  初中的化学学习内容比较基础,同学们只要在课前最好预习,上课的时候集中注意了,认真听老师讲解,课后做好复习,其实化学是不难的。平常课余时间可以多找一些化学练习来做,多做练习可以丰富自己的题库,还可以巩固学到得到知识,是一个增强学习的好方法。

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